Bei der Auswahl des geeigneten organischen Lösungsmittels für die mobile Phase mit Kinetex-Säulen müssen verschiedene kritische Merkmale berücksichtigt werden. Die Viskosität ist eine der wichtigsten, da hochviskose Lösungsmittel Gegendrücke erzeugen können, die für das verwendete HPLC-System zu hoch sind. Andere wichtige Lösungsmittelmerkmale umfassen UV-Abschaltung, Kosten und Polaritätsindex, wobei ein Lösungsmittel mit einer hohen UV-Abschaltung zu einer schlechten Empfindlichkeit bei der UV / Vis-Erkennung führt und die Verwendung von teuren Lösungsmitteln zu einem schlechten Labor führt, das sich den Kauf nicht leisten kann neue Spalten. Lösungsmittel mit niedrigen Polaritätsindizes führen im Allgemeinen zu einer schnelleren Elution organischer Verbindungen und werden üblicherweise zur Säulenreinigung verwendet.

Acetonitril

ist wohl das beste organische Lösungsmittel, da es den niedrigsten Systemgegendruck in Wassergemischen ergibt und auch einen sehr niedrigen UV-Grenzwert für eine bessere UV / Vis-Erkennungsempfindlichkeit aufweist. Obwohl die Produktion von Acetonitril mit der konjunkturellen Wende zuzunehmen beginnt und somit die Kosten sinken, bleibt dies immer noch ein Hauptnachteil der Verwendung von Acetonitril.

Antwort Wiki

Lösungsmittelfront ist der am weitesten entfernte Punkt der Lösungsmittel in der Chromatographie.

Wenn beispielsweise eine Komponente eines Gemisches 9,6 cm von der Basislinie entfernt war, während das Lösungsmittel 12,0 cm zurückgelegt hatte, beträgt der Rf-Wert für diese Komponente:

In dem Beispiel, das wir uns mit den verschiedenen Stiften angesehen haben, war es nicht erforderlich, die Rf-Werte zu messen, da Sie einen direkten Vergleich nur anhand des Chromatogramms vornehmen.

Sie gehen davon aus, dass es sich bei zwei gleichfarbigen Flecken im endgültigen Chromatogramm, die den gleichen Abstand auf dem Papier zurückgelegt haben, höchstwahrscheinlich um die handelt.

Gesundheit und Sicherheit

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Einige Lösungsmittel, einschließlich Chloroform und Benzol (ein Bestandteil von Benzin), sind krebserzeugend. Viele andere können innere Organe wie die Leber, die Nieren oder das Gehirn schädigen. Viele können auch leicht Feuer fangen. Zu den Möglichkeiten, sicher zu arbeiten, gehören:

    Avo> Eigenschaftstabelle gängiger Lösemittel

Die Lösungsmittel werden in unpolare, polare aprotische und polare protische Lösungsmittel eingeteilt und nach zunehmender Polarität geordnet. Die Polarität wird als Dielektrizitätskonstante angegeben. Die Dichte von unpolaren Lösungsmitteln, die schwerer als Wasser sind, ist fett gedruckt.

Methanol

ist ein weiteres beliebtes organisches Lösungsmittel, da es in der Elutionsstärke mit Acetonitril vergleichbar ist, eine relativ geringe UV-Absorption aufweist und deutlich günstiger als Acetonitril ist. Der Hauptnachteil von Methanol, insbesondere wenn es mit HPLC-Säulen mit kleiner Partikelgröße verwendet wird, besteht darin, dass seine Verwendung zu Gegendrücken führen kann, die viele Grenzen des HPLC-Systems überschreiten.

Eingetragen

Ich habe die Kohlenhydrate und den kleinen Vorluftfilter rausgenommen. wie hier gesehen.

In der Bedienungsanleitung heißt es, um es zu reinigen (der Schwamm im Inneren), müssen Sie es in einem HIGH FLASH POINT SOLVENT einweichen. Ich habe eine Vorstellung davon, was das ist, aber ich versuche zu sehen, was das Gegenstück für Haushalt oder Autoteile ist. Ich habe versucht, ein Beispiel durch die Suche auf Google zu bekommen, kann aber nicht zu viel finden.

Welches Produkt soll ich kaufen?

Was hast du benutzt, um dieses kleine Schwammding zu reinigen?

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Lösungen und Solvatation

Wenn eine Substanz in einer anderen gelöst wird, entsteht eine Lösung. Dies steht im Gegensatz zu der Situation, wenn die Verbindungen wie Sand in Wasser unlöslich sind. In einer Lösung sind alle Inhaltsstoffe gleichmäßig auf molekularer Ebene verteilt und es verbleiben keine Rückstände. Ein Solvent-Solute-Gemisch besteht aus einer einzelnen Phase, in der alle gelösten Moleküle vorkommen als Solvate (lösungsmittelgelöste Komplexe), im Gegensatz zu getrennten kontinuierlichen Phasen wie in Suspensionen, Emulsionen und anderen Arten von Nichtlösungsmischungen. Die Fähigkeit einer Verbindung, sich in einer anderen aufzulösen, wird als Löslichkeit bezeichnet. Wenn diese in allen Verhältnissen auftritt, spricht man von Mischbarkeit.

Zusätzlich zum Mischen interagieren die Substanzen in einer Lösung auf molekularer Ebene miteinander. Wenn etwas aufgelöst ist, ordnen sich Moleküle des Lösungsmittels um Moleküle des gelösten Stoffes an. Die Wärmeübertragung ist beteiligt und die Entropie ist erhöht, wodurch die Lösung thermodynamisch stabiler ist als der gelöste Stoff und das Lösungsmittel getrennt. Diese Anordnung wird durch die jeweiligen chemischen Eigenschaften des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes wie Wasserstoffbrückenbindung, Dipolmoment und Polarisierbarkeit vermittelt. Die Lösung verursacht keine chemische Reaktion oder chemische Konfigurationsänderungen im gelösten Stoff. Die Solvatisierung ähnelt jedoch einer Bildungsreaktion eines Koordinationskomplexes, die häufig eine beträchtliche Energetik (Solvatisierungswärme und Solvatisierungsentropie) aufweist, und ist daher weit von einem neutralen Prozess entfernt.

Aceton

wird weniger häufig verwendet, da es eine hohe UV-Absorption aufweist, kann jedoch erfolgreich verwendet werden, wenn Analyten bei höheren UV-Wellenlängen absorbieren oder wenn andere Detektortypen wie MS verwendet werden, da es ähnliche Elutionseigenschaften wie Acetonitril aufweist, jedoch erheblich kostengünstiger ist.

Lösungsmittelklassifikationen

Lösungsmittel können im Allgemeinen sein> Lösungsmittel mit einer Dielektrizitätskonstante von weniger als 15 sind im Allgemeinen Nachteile> Die Dielektrizitätskonstante misst die Tendenz des Lösungsmittels, die Feldstärke des elektrischen Feldes eines darin eingetauchten geladenen Teilchens teilweise aufzuheben. Diese Reduktion wird dann mit der Feldstärke des geladenen Teilchens im Vakuum verglichen. Heuristisch kann die Dielektrizitätskonstante eines Lösungsmittels als seine Fähigkeit angesehen werden, die effektive innere Ladung des gelösten Stoffs zu verringern. Im Allgemeinen ist die Dielektrizitätskonstante eines Lösungsmittels ein akzeptabler Prädiktor für die Fähigkeit des Lösungsmittels, übliche ionische Verbindungen wie Salze aufzulösen.

Andere Polaritätsskalen

Dielektrizitätskonstanten sind nicht das einzige Maß für die Polarität. Da Lösungsmittel von Chemikern zur Durchführung chemischer Reaktionen oder zur Beobachtung chemischer und biologischer Phänomene verwendet werden, sind spezifischere Polaritätsmessungen erforderlich. Die meisten dieser Maßnahmen sind empfindlich gegenüber der chemischen Struktur.

Das Grünwald – Winstein mY. Rahmen Misst die Polarität in Bezug auf den Einfluss des Lösungsmittels auf den Aufbau einer positiven Ladung eines gelösten Stoffes während einer chemischen Reaktion.

Kosower's Z Rahmen Misst die Polarität in Bezug auf den Einfluss des Lösungsmittels auf die UV-Absorptionsmaxima eines Salzes, üblicherweise pyr>

Spendernummer und Spenderakzeptorskala Misst die Polarität in Bezug auf die Wechselwirkung eines Lösungsmittels mit bestimmten Substanzen, z. B. einem starken Lewis-Wechselstrom

Das Hildebrand-Parameter ist die Quadratwurzel von kohäsive Energiedichte. Es kann mit unpolaren Verbindungen verwendet werden, kann jedoch keine komplexe Chemie aufnehmen.

Reichardts Farbstoff, ein solvatochromer Farbstoff, der in Abhängigkeit von der Polarität seine Farbe ändert, ergibt eine Skala von ET(30) Werte. ET ist die Übergangsenergie zwischen dem Grundzustand und dem niedrigsten angeregten Zustand in kcal / mol und (30) identifiziert den Farbstoff. Eine weitere, grob korrelierte Skala (ET(33)) kann mit Nilrot definiert werden.

Die Polarität, das Dipolmoment, die Polarisierbarkeit und die Wasserstoffbindung eines Lösungsmittels bestimmen, welche Art von Verbindungen es lösen kann und mit welchen anderen Lösungsmitteln oder flüssigen Verbindungen es mischbar ist. Im Allgemeinen lösen polare Lösungsmittel polare Verbindungen am besten und unpolare Lösungsmittel lösen unpolare Verbindungen am besten: "Gleiches löst Gleiches". Stark polare Verbindungen wie Zucker (zB Saccharose) oder ionische Verbindungen wie anorganische Salze (zB Tafelsalz) lösen sich nur in sehr polaren Lösungsmitteln wie Wasser, während sich stark unpolare Verbindungen wie Öle oder Wachse nur in sehr unpolaren organischen Lösungsmitteln wie lösen Hexan. In ähnlicher Weise sind Wasser und Hexan (oder Essig und Pflanzenöl) nicht miteinander mischbar und lösen sich auch nach gutem Schütteln schnell in zwei Schichten.

Die Polarität kann auf verschiedene Beiträge aufgeteilt werden. Zum Beispiel die Kamlet-Taft-Parameter Dipolarität / Polarisierbarkeit (π*), wasserstoffbindende Säure (α) und wasserstoffbindende Basizität (β). Diese können aus den Wellenlängenverschiebungen von 3–6 verschiedenen solvatochromen Farbstoffen im Lösungsmittel berechnet werden, zu denen üblicherweise Reichardt-Farbstoffe, Nitroanilin und Diethylnitroanilin gehören. Eine andere Option, Hansens Parameter, unterteilt die kohäsive Energiedichte in Beiträge zur Dispersion, zur polaren Bindung und zur Wasserstoffbindung.

Polar protisch und polar aprotisch

Lösungsmittel mit einer Dielektrizitätskonstante (genauer gesagt einer relativen statischen Permittivität) von mehr als 15 (d. H. Polar oder polarisierbar) können ferner in chemischen Reaktionen bevorzugt werden, wenn polare protische Lösungsmittel verwendet werdenN1 Reaktionsmechanismus, während polare aprotische Lösungsmittel den S begünstigenN2 Reaktionsmechanismus. Diese polaren Lösungsmittel können Wasserstoffbrückenbindungen mit Wasser eingehen, um sich in Wasser aufzulösen, wohingegen unpolare Lösungsmittel keine starken Wasserstoffbrückenbindungen eingehen können.

Tetrahydrofuran

hat eine ähnliche Elutionsstärke wie n-Propanol, wird jedoch seltener verwendet, da es viel teurer ist.

Tabelle des ungefähren Gegendrucks eines 50/50-Wassergemisches auf einer 150 x 4,6 mm Kinetex-Säule bei 1,2 l / min und 20 ° C

LösungsmittelViskosität (cP)Gegendruck (bar)Polaritätsindex
Acetonitril0.372005.8
Methanol0.603905.1
Aceton0.323255.1
Ethanol1.206305.2
n-Propanol2.276503.9
Tetrahydrofuran0.554304.0

Weitere Informationen zu HPLC-Lösungsmitteln finden Sie hier.

Die Lösung ist homogen

Dass die Lösung ein homogenes Gemisch ist, bedeutet, dass sie eine einzelne Phase bildet. Innerhalb der Lösung können Sie einen Stoff nicht von einem anderen unterscheiden. Die Eigenschaften einer Lösung werden dadurch identisch verteilt. Zum Beispiel, wenn Sie Zucker in Wasser auflösen, aber ein Teil des Zuckers noch sichtbar auf dem Boden des Behälters liegt (oder sogar durch Wasserbewegung bewegt wird), dann ist dies kein Teil einer Lösung - nur das gelöste "Unsichtbare". Zucker ist.

Sie können weder einen gelösten Stoff in einem Lösungsmittel sehen, noch können Sie einen mechanisch aus einem anderen herausnehmen (z. B. ist das Entfernen von gelöstem Zucker aus Wasser mit einem Sichter oder einer anderen mechanischen Methode unmöglich).

Lösungsmittel

NameZusammensetzung
Lösungsmittel 645Toluol 50%, Butylacetat 18%, Ethylacetat 12%, Butanol 10%, Ethanol 10%.
Lösungsmittel 646Toluol 50%, Ethanol 15%, Butanol 10%, Butyl- oder Amylacetat 10%, Ethylcellosolve 8%, Aceton 7%
Lösungsmittel 647Butyl- oder Amylacetat 29,8%, Ethylacetat 21,2%, Butanol 7,7%, Toluol oder Pyrobenzol 41,3%
Lösungsmittel 648Butylacetat 50%, Ethanol 10%, Butanol 20%, Toluol 20%
Lösungsmittel 649Ethylcellosolve 30%, Butanol 20%, Xylol 50%
Lösungsmittel 650Ethylcellosolve 20%, Butanol 30%, Xylol 50%
Lösungsmittel 651Testbenzin 90%, Butanol 10%
Lösungsmittel KR-36Butylacetat 20%, Butanol 80%
Lösungsmittel P-4Toluol 62%, Aceton 26%, Butylacetat 12%.
Lösungsmittel P-10Xylol 85%, Aceton 15%.
Lösungsmittel P-12Toluol 60%, Butylacetat 30%, Xylol 10%.
Lösungsmittel P-14Cyclohexanon 50%, Toluol 50%.
Lösungsmittel P-24Lösungsmittel 50%, Xylol 35%, Aceton 15%.
Lösungsmittel P-40Toluol 50%, Ethylcellosolve 30%, Aceton 20%.
Lösungsmittel P-219Toluol 34%, Cyclohexanon 33%, Aceton 33%.
Lösungsmittel P-3160Butanol 60%, Ethanol 40%.
Lösungsmittel RCCXylol 90%, Butylacetat 10%.
Lösungsmittel RMLEthanol 64%, Ethylcellosolve 16%, Toluol 10%, Butanol 10%.
Lösungsmittel PML-315Toluol 25%, Xylol 25%, Butylacetat 18%, Ethylcellosolve 17%, Butanol 15%.
Lösungsmittel PC-1Toluol 60%, Butylacetat 30%, Xylol 10%.
Lösungsmittel PC-2Testbenzin 70%, Xylol 30%.
Lösungsmittel RFGEthanol 75%, Butanol 25%.
Lösungsmittel RE-1Xylol 50%, Aceton 20%, Butanol 15%, Ethanol 15%.
Lösungsmittel RE-2Lösungsmittel 70%, Ethanol 20%, Aceton 10%.
Lösungsmittel RE-3Lösungsmittel 50%, Ethanol 20%, Aceton 20%, Ethylcellosolve 10%.
Lösungsmittel RE-4Lösungsmittel 50%, Aceton 30%, Ethanol 20%.
Lösungsmittel FK-1 (?)absoluter Alkohol (99,8%) 95%, Ethylacetat 5%

Verdünner

NameZusammensetzung
Verdünner RKB-1Butanol 50%, Xylol 50%
Verdünner RKB-2Butanol 95%, Xylol 5%
Verdünner RKB-3Xylol 90%, Butanol 10%
Verdünner MEthanol 65%, Butylacetat 30%, Ethylacetat 5%.
Verdünner P-7Cyclohexanon 50%, Ethanol 50%.
Verdünner R-197Xylol 60%, Butylacetat 20%, Ethylcellosolve 20%.
Verdünnung der WRRLToluol 50%, Butylacetat (oder Amylacetat) 18%, Butanol 10%, Ethanol 10%, Ethylacetat 9%, Aceton 3%.

Welches ist der gelöste Stoff und welches ist das Lösungsmittel?

Normalerweise ist es einfach festzustellen, welche Substanz ein gelöster Stoff und welche ein Lösungsmittel ist. Das gelöster Stoff im aufgelösten zustand übernimmt die charakteristik der der Lösungsmittel. Eine Lösung besteht hauptsächlich aus einem Lösungsmittel (es gibt mehr davon als den gelösten Stoff). Ein in Wasser gelöster Zucker scheint seine Eigenschaften anzunehmen, und die Lösung enthält mehr Wasser als Zucker.

Eigenschaftstabelle gängiger Lösungsmittel

Die Lösungsmittel werden in unpolare, polare aprotische und polare protische Lösungsmittel eingeteilt, wobei jede Gruppe nach zunehmender Polarität geordnet ist. Die Eigenschaften von Lösungsmitteln, die die von Wasser übertreffen, sind fett gedruckt.

Beispiele für Lösungen

Ein gängiges Beispiel für eine alltägliche Lösung ist Salz oder Zucker (gelöster Stoff) in Wasser (Lösungsmittel). Nachfolgend finden Sie Links zu weiteren Beispielen für verschiedene Arten von Lösungen mit einer detaillierteren Erläuterung.

Unpolare Lösungsmittel

LösungsmittelChemische Formel Siedepunkt
(° C)
Dielektrizitätskonstante Dichte
(g / ml)
Dipol-Moment
(D)
Pentane CH3CH2CH2CH2CH3 361.840.6260.00
Cyclopentan
C5H10
401.970.7510.00
Hexan CH3CH2CH2CH2CH2CH3 691.880.6550.00
Cyclohexan
C6H12
812.020.7790.00
Benzol
C6H6
802.30.8790.00
Toluol C6H5-CH3 111 2.380.8670.36
1,4-Dioxan
C4H8O2
101 2.31.033 0.45
Chloroform CHCl3 614.811.498 1.04
Diethylether CH3CH2-O-CH2CH3 354.30.7131.15
Dichlormethan (DCM)CH2Cl2 409.11.3266 1.60

Polare aprotische Lösungsmittel

Tetrahydrofuran (THF)
C4H8O
667.50.8861.75
Ethylacetat
CH3-C (= O) -O-CH2-CH3
776.020.8941.78
Aceton
CH3-C (= O) -CH3
56210.7862.88
Dimethylformamid (DMF)
H-C (= O) N (CH3)2
153 380.9443.82
Acetonitril (MeCN)CH3-C≡N8237.50.7863.92
Dimethylsulfoxid (DMSO)
CH3-S (= O) -CH3
189 46.71.092 3.96
Nitromethan CH3-NEIN2 100–103 35.871.1371 3.56
Propylencarbonat C4H6O3 240 64.01.205 4.9

Polare protische Lösungsmittel

Ameisensäure
H-C (= O) OH
101 581.21 1.41
n-Butanol CH3CH2CH2CH2OH118 180.8101.63
Isopropylalkohol (IPA)
CH3-CH (-OH) -CH3
82180.7851.66
n-Propanol CH3CH2CH2OH97200.8031.68
Ethanol CH3CH2OH7924.550.7891.69
Methanol CH3OH65330.7911.70
Essigsäure
CH3-C (= O) OH
118 6.21.049 1.74
Wasser
H-O-H
100801.0001.85

Hansen-Löslichkeitsparameterwerte

Die Hansen-Löslichkeitsparameterwerte basieren auf Dispersionsbindungen (δD), polaren Bindungen (δP) und Wasserstoffbindungen (δH). Diese enthalten Informationen über die intermolekularen Wechselwirkungen mit anderen Lösungsmitteln sowie mit Polymeren, Pigmenten, Nanopartikeln usw. Dies ermöglicht rationale Formulierungen, die beispielsweise wissen, dass es eine gute HSP-Übereinstimmung zwischen einem Lösungsmittel und einem Polymer gibt. Rationale Substitutionen können auch für "gute" Lösungsmittel (die das Auflösen des gelösten Stoffes bewirken) vorgenommen werden, die "schlecht" sind (teuer oder gesundheitsschädlich oder umweltschädlich). Die folgende Tabelle zeigt, dass die Intuitionen von "unpolar", "polar aprotisch" und "polar protisch" numerisch ausgedrückt werden - die "polaren" Moleküle haben höhere Konzentrationen von & dgr; P und die protischen Lösungsmittel haben höhere Konzentrationen von & dgr; H. Da numerische Werte verwendet werden, können Vergleiche durch Vergleichen von Zahlen rational durchgeführt werden. Beispielsweise ist Acetonitril viel polarer als Aceton, weist jedoch etwas weniger Wasserstoffbrückenbindungen auf.

Unpolare Lösungsmittel

LösungsmittelChemische Formel δD-DispersionδP PolarδH Wasserstoffbrückenbindung
n-Hexan CH3CH2CH2CH2CH2CH3 14.90.00.0
Benzol C6H6 18.40.02.0
Toluol C6H5-CH3 18.01.42.0
Diethylether CH3CH2-O-CH2CH3 14.52.94.6
Chloroform CHCl3 17.83.15.7
1,4-Dioxan /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O- 17.51.89.0

Siedepunkt

LösungsmittelSiedepunkt (° C)
Ethylendichlorid83.48
Pyridin115.25
Methylisobutylketon116.5
Methylenchlorid39.75
Isooctan99.24
Schwefelkohlenstoff46.3
Tetrachlorkohlenstoff76.75
o-Xylol144.42

Der Siedepunkt ist eine wichtige Eigenschaft, da er die Verdampfungsgeschwindigkeit bestimmt. Geringe Mengen von Lösungsmitteln mit niedrigem Siedepunkt wie Diethylether, Dichlormethan oder Aceton verdampfen bei Raumtemperatur innerhalb von Sekunden, während Lösungsmittel mit hohem Siedepunkt wie Wasser oder Dimethylsulfoxid höhere Temperaturen, einen Luftstrom oder die Anwendung von Vakuum erfordern zur schnellen Verdunstung.

  • Leichtsieder: Siedepunkt unter 100 ° C (Siedepunkt von Wasser)
  • Mittelsieder: zwischen 100 ° C und 150 ° C
  • Hochsieder: über 150 ° C

Dichte

Die meisten organischen Lösungsmittel haben eine geringere Dichte als Wasser, was bedeutet, dass sie leichter sind als Wasser und eine Schicht auf dem Wasser bilden. Wichtige Ausnahmen sind, dass die meisten halogenierten Lösungsmittel wie Dichlormethan oder Chloroform am Boden eines Behälters absinken und Wasser als oberste Schicht zurücklassen. Dies ist bei der Verteilung von Verbindungen zwischen Lösungsmitteln und Wasser in einem Scheidetrichter während chemischer Synthesen von entscheidender Bedeutung.

Oft wird das spezifische Gewicht anstelle der Dichte angegeben. Das spezifische Gewicht ist definiert als die Dichte des Lösungsmittels geteilt durch die Dichte des Wassers bei derselben Temperatur. Das spezifische Gewicht ist daher ein Wert ohne Einheit. Es gibt leicht Auskunft darüber, ob ein wasserunlösliches Lösungsmittel beim Mischen mit Wasser aufschwimmt (SG 1.0).

LösungsmittelSpezifisches Gewicht
Pentane0.626
Petroleumäther0.656
Hexan0.659
Heptan0.684
Diethylamin0.707
Diethylether0.713
Triethylamin0.728
Tert-Butylmethylether0.741
Cyclohexan0.779
Tert-Butylalkohol0.781
Isopropanol0.785
Acetonitril0.786
Ethanol0.789
Aceton0.790
Methanol0.791
Methylisobutylketon0.798
Isobutylalkohol0.802
1-Propanol0.803
Methyl-Ethyl Ketone0.805
2-Butanol0.808
Isoamylalkohol0.809
1-Butanol0.810
Diethylketon0.814
1-Octanol0.826
p-Xylol0.861
m-Xylol0.864
Toluol0.867
Dimethoxyethan0.868
Benzol0.879
Butylacetat0.882
1-Chlorbutan0.886
Tetrahydrofuran0.889
Ethylacetat0.895
o-Xylol0.897
Hexamethylphosphortriamid0.898
2-Ethoxyethylether0.909
N, N-Dimethylacetamid0.937
Diethylenglykoldimethylether 0.943
N, N-Dimethylformamid0.944
2-Methoxyethanol0.965
Pyridin0.982
Propansäure0.993
Wasser1.000
2-Methoxyethylacetat1.009
Benzonitril1.01
1-Methyl-2-pyrrolidinon1.028
Hexamethylphosphoramid1.03
1,4-Dioxan1.033
Essigsäure1.049
Essigsäureanhydrid1.08
Dimethylsulfoxid1.092
Chlorbenzol1.1066
Deuteriumoxid1.107
Ethylenglykol1.115
Diethylenglykol1.118
Propylencarbonat1.21
Ameisensäure1.22
1,2-Dichlorethan1.245
Glycerin1.261
Schwefelkohlenstoff1.263
1,2-Dichlorbenzol1.306
Methylenchlorid1.325
Nitromethan1.382
2,2,2-Trifluorethanol1.393
Chloroform1.498
1,1,2-Trichlortrifluorethan1.575
Tetrachlorkohlenstoff1.594
Tetrachlorethylen1.623

Feuer

Die meisten organischen Lösungsmittel sind je nach ihrer Flüchtigkeit entzündlich oder leicht entzündlich. Ausnahmen sind einige chlorierte Lösungsmittel wie Dichlormethan und Chloroform. Gemische aus Lösungsmitteldämpfen und Luft können explodieren. Lösungsmitteldämpfe sind schwerer als Luft, sinken auf den Boden und können große Entfernungen nahezu unverdünnt zurücklegen. Lösungsmitteldämpfe können auch in vermeintlich leeren Fässern und Dosen gefunden werden, was eine Brandgefahr darstellt. Daher sollten leere Behälter mit flüchtigen Lösungsmitteln offen und verkehrt herum gelagert werden.

Sowohl Diethylether als auch Schwefelkohlenstoff haben außergewöhnlich niedrige Selbstentzündungstemperaturen, die das mit diesen Lösungsmitteln verbundene Brandrisiko stark erhöhen. Die Selbstentzündungstemperatur von Schwefelkohlenstoff liegt unter 100 ° C, sodass Objekte wie Dampfleitungen, Glühbirnen, Kochplatten und kürzlich ausgelöschte Bunsenbrenner die Dämpfe entzünden können.

Darüber hinaus können einige Lösungsmittel wie Methanol mit einer sehr heißen Flamme brennen, die unter bestimmten Lichtbedingungen nahezu unsichtbar ist. Dies kann das rechtzeitige Erkennen eines gefährlichen Feuers verzögern oder verhindern, bis sich Flammen auf andere Materialien ausbreiten.

Explosive Peroxidbildung

Ether wie Diethylether und Tetrahydrofuran (THF) können bei Einwirkung von Sauerstoff und Licht hochexplosive organische Peroxide bilden. Normalerweise bildet THF eher solche Peroxide als Diethylether. Eines der anfälligsten Lösungsmittel ist Diisopropylether, aber alle Ether gelten als potenzielle Peroxidquellen.

Das Heteroatom (Sauerstoff) stabilisiert die Bildung eines freien Radikals, das durch Abstraktion eines Wasserstoffatoms durch ein anderes freies Radikal gebildet wird. Klärung erforderlich Das so gebildete kohlenstoffzentrierte freie Radikal kann mit einem Sauerstoffmolekül unter Bildung einer Peroxidverbindung reagieren. Der Prozess der Peroxidbildung wird durch Einwirkung geringer Lichtmengen stark beschleunigt, kann aber auch unter dunklen Bedingungen langsam ablaufen.

Sofern kein Trockenmittel verwendet wird, das die Peroxide zerstören kann, konzentrieren sie sich aufgrund ihres höheren Siedepunkts während der Destillation. Wenn sich genügend Peroxide gebildet haben, können sie einen kristallinen, stoßempfindlichen festen Niederschlag an der Mündung eines Behälters oder einer Flasche bilden. Kleinere mechanische Störungen, wie z. B. das Abkratzen des Gefäßinneren oder das Entfernen einer Ablagerung, lediglich das Drehen des Deckels, können ausreichend Energie liefern, damit das Peroxid explodiert oder detoniert. Die Peroxidbildung ist kein wesentliches Problem, wenn frische Lösungsmittel schnell aufgebraucht werden. In Labors, in denen die Fertigstellung einer einzelnen Flasche Jahre dauern kann, sind sie eher ein Problem. Benutzer mit geringem Volumen sollten nur geringe Mengen an zu Peroxid neigenden Lösungsmitteln erwerben und alte Lösungsmittel regelmäßig entsorgen.

Eine Anzahl von Tests kann verwendet werden, um das Vorhandensein eines Peroxids in einem Ether nachzuweisen, einer ist die Verwendung einer Kombination von Eisen (II) sulfat und Kaliumthiocyanat. Das Peroxid kann das Fe 2+ -Ion zu einem Fe 3+ -Ion oxidieren, das dann mit dem Thiocyanat einen tiefroten Koordinationskomplex bildet.

Akute Exposition

Viele Lösungsmittel können bei Einatmen in großen Mengen zu einer plötzlichen Bewusstlosigkeit führen. Lösungsmittel wie Diethylether und Chloroform werden in der Medizin seit langem als Anästhetika, Beruhigungsmittel und Hypnotika eingesetzt. Ethanol (Getreidealkohol) wird aufgenommen. Bei Einnahme können die sogenannten toxischen Alkohole (außer Ethanol) wie Methanol, Propanol und Ethylenglykol zu toxischen Aldehyden und Wechselstrom metabolisiert werden. Das allgemein erhältliche Alkohollösungsmittel Methanol kann zu bleibender Erblindung oder zum Tod führen wenn eingenommen. Das Lösungsmittel 2-Butoxyethanol, das in der Fracking-Grippe verwendet wird

Chronische Exposition

Einige Lösungsmittel, einschließlich Chloroform und Benzol, die ein häufiger Bestandteil von Benzin sind, sind bekanntermaßen krebserregend, während viele andere nach Ansicht der Weltgesundheitsorganisation wahrscheinlich krebserregend sind. Lösungsmittel können innere Organe wie die Leber, die Nieren, das Nervensystem oder das Gehirn schädigen. Die kumulativen Auswirkungen einer langfristigen oder wiederholten Exposition gegenüber Lösungsmitteln werden als chronisch lösungsmittelinduzierte Enzephalopathie (CSE) bezeichnet.

Eine chronische Exposition gegenüber organischen Lösungsmitteln in der Arbeitsumgebung kann eine Reihe von schädlichen neuropsychiatrischen Wirkungen hervorrufen. Beispielsweise ist die berufliche Exposition gegenüber organischen Lösungsmitteln mit einer höheren Anzahl von Malern in Verbindung gebracht worden, die unter Alkoholismus leiden. Ethanol hat eine synergistische Wirkung, wenn es in Kombination mit vielen Lösungsmitteln eingenommen wird. Beispielsweise verursacht eine Kombination von Toluol / Benzol und Ethanol eine stärkere Übelkeit / Erbrechen als jede Substanz allein.

Viele Lösungsmittel sind bekannt oder stehen im Verdacht, kataraktogen zu sein, was das Risiko einer Kataraktbildung in der Augenlinse stark erhöht. Lösungsmittelexposition wurde auch mit neurotoxischen Schäden in Verbindung gebracht, die zu Hörverlust und Verlust des Farbsehens führten.

Umweltverschmutzung

Ein wichtiger Weg zur Herbeiführung gesundheitlicher Auswirkungen ergibt sich aus verschütteten oder ausgetretenen Lösungsmitteln, die in den darunter liegenden Boden gelangen. Da Lösungsmittel ohne weiteres über erhebliche Entfernungen wandern, kommt es zur Bildung von w> Zitat benötigt

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